Question

12．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，反应物总能量＜生成物总能量
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子的能量为E₂，则2E₁＞E₂
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

Answer 1

分析 A．该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
C．氢原子形成氢气分子时放出能量，则2E₁＞E₂；
D．浓硫酸溶于水放热，导致放出的热量增大．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，该反应为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故A错误；
B．氢气燃烧生成液态水时放出的热量才是燃烧热，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E₁＞E₂，故C正确；
D．浓硫酸溶于水会放出热量，则含1 mol NaOH的NaOH溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等知识，注意对概念与热化学方程式的理解，题目难度不大．