Question

（1）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H₂SO₄的体积为

 

．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

 mL量筒最好．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是

 

．
④将

 

的上述溶液沿

 

注入

 

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀．
⑤加水至液面接近刻度线

 

时，改用

 

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视：

 

；
②NaOH颗粒表面部分变质：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

；根据溶液稀释前后物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积；
②根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，遵循“大而近”的原则；
③依据浓硫酸的性质和稀释的正确操作解答；
④根据溶液配制的步骤分析；
⑤依据定容的正确操作解答；
（2）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=

n

V

判断操作对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）①98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/ml

=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；
故答案为：13.6 mL；
②量取13.6ml浓硫酸应选择15ml量筒，故答案为：15；
③浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，稀释时为了防止液体飞溅，应将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，使混合均匀，使热量迅速扩散，故答案为：使混合均匀，使热量迅速扩散；
④容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷或者过热的液体，而容量瓶瓶颈细长，所以应将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒引流到500ml容量瓶中；
故答案为：冷却至室温；玻璃棒；500 mL容量瓶；
⑤定容时，直接加蒸馏水到容量瓶，加水至液面接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平；
故答案为：1～2 cm；胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
②NaOH颗粒表面部分变质，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大，注意误差分析的方法和技巧．