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    吃饭时，为什么要注意食物的酸碱性？
    考点：人体新陈代谢过程中的生化反应
    专题：化学应用
    分析：人的体质有酸碱性之分，正常体质呈弱碱性，只有在弱碱性环境中机体的免疫系统才能正常的发挥作用．酸碱平衡是依赖所摄入的食物的酸碱性，以及排泄系统对体液酸碱度进行调节来实现的，所以在饮食方面要酸性和碱性食物要合理安排．
    解答： 解：人体内的酸和碱从营养学的角度上讲，人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡．其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的人体内环境（血液）是呈弱碱性的．
    酸碱平衡是依赖所摄入的食物的酸碱性，以及排泄系统对体液酸碱度进行调节来实现的，若用脑过度或体力透支之后，则血液呈酸性；如果长期偏食酸性食物，也会使血液酸性化．而血液长期呈酸性则会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退．有关资料表明，人类70%的疾病与酸性体质有关．一般来说，蔬菜、水果属于碱性食物，而肉类属于酸性食物．所以人应该要多吃碱性食品：各种绿叶蔬菜、水果、五谷杂粮、海带、紫菜等等．另外，还可吃一些富含维生素A或胡萝卜素的食物，如动物肝、胡萝卜、南瓜、杏和柑橘等．
    答：人只有在弱碱性环境中机体的免疫系统才能正常的发挥作用，所以在饮食方面要酸性和碱性食物要合理安排．
    点评：本题考查了人体新陈代谢的生化反应，题目难度不大，注意食物酸碱性对人体体液酸碱性的影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有CH3COO-、SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（　　）
    A、CH3COO-、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    B、SO
     
    2-
    4
    、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    C、SO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    D、CH3COO-、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着2011年6月30日西气东输二线全线建成投产，预计年内西气东输的输气能力将增加百亿立方米．这里的“气”指的是“天然气”，主要成分是甲烷．下列关于甲烷的说法正确的是（　　）
    A、实验室可以用排水法收集甲烷
    B、只有纯净甲烷在空气中安静燃烧
    C、甲烷与氯水发生取代反应
    D、甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物．它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    ，E
     
    ．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    （填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    （填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
    （1）B中X的转化率α（X）B为
     
    ．
    （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A
     
     n（Z）B（填＜、＞、或=）
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
    （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应式为
     
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
     
    极移动．
    ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
     
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
    （2）能源的紧缺在很大程度上制约了经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列仪器常用于物质分离的是
     
    （填序号）
    （2）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
     
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是（填序号）
     

    ③上述实验需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    ④将
     
    的上述溶液沿
     
    注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀．
    ⑤加水至液面接近刻度线
     
    时，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①定容时观察液面俯视：
     
    ；
    ②NaOH颗粒表面部分变质：
     
    ．

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