Question

某温度下，把6molA和5molB两气体通入容积为1L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）^-1．下列说法中正确的是（　　）

• A、该温度下此反应的化学平衡常数K=1
• B、x=2且B的转化率为25%
• C、A的平均反应速率为0.6mol?（L?min）^-1
• D、降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：达平衡，此时生成2molC，c（C）=2mol/L，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）^-1，生成D的浓度c（D）=0.2mol?（L?min）^-1×5min=1mol/L，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol/L） 6      5       0      0
变化量（mol/L） 3      1       2      1
平衡量（mol/L） 3      4       2      1
x=1
A、依据平衡常数概念和化学方程式计算平衡常数；
B、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；
C、利用v=

△c

△t

计算v（A）；
D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动．

解答： 解：达平衡，此时生成2molC，c（C）=2mol/L，C的反应速率V（c）=

2mol/L

5min

=0.4mol/L?min，测得D的平均反应速率为0.2mol?（L?min）^-1，生成D的浓度c（D）=0.2mol?（L?min）^-1×5min=1mol/L，依据速率之比等于化学方程式系数之比，2：x=0.4：0.2，计算得到：x=1；
              3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol/L） 6      5       0      0
变化量（mol/L） 3      1       2      1
平衡量（mol/L） 3      4       2      1
A、平衡过上述计算，结合常数概念和化学方程式计算平衡常数K=

1×22

33×4

=

1

9

，故A错误；
B、利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算，x=1，B的转化率=

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故B错误；
C、利用上述计算得到v（A）=

3mol/L

5min

=0.6mol/L?min，故C正确；
D、降低压强，正逆反应速率都降低，该反应为气体体积减小的放热反应，逆反应速率降低慢，正反应速率降低快，平衡向逆反应移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡计算方法分析应用，主要是平衡常数、转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．