Question

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、C点对应平衡常数的负对数（-lgK）=3.638，所以C点对应状态的平衡常数K（C）=10-3.638，A正确；B、温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则△H＞0，B正确；C、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C错误；D、30℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（-lgQC）＜（-lgK），所以QC＞K，因此B点对应状态的v（正）＜v（逆），D正确；答案选C。