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    【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是

    A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

    D. 氨水能导电，所以氨水是电解质

    【答案】B

    【解析】A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分) 某实验小组用下图装置进行乙醇催化氧化的实验。Z.X.X.K]

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应（放热或吸热）。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；

    乙的作用是 。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ,

    集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。N2+核外3d有9个电子，E和 G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。请回答下列问题：（所有化学式均以元素符号表示）

    （1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

    （2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。

    （3）比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

    （4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

    （5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式 ______________。

    （6）检验二价E离子可采用的方法为：在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则该溶液中c（SO42－）为

    A. 0.15mol·L－1

    B. 0.20mol·L－1

    C. 0.25mol·L－1

    D. 0.30mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

    B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

    C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

    D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是 （ ）

    A. 有机物的分子结构十分复杂

    B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键

    C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

    B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

    C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

    D. 反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

    B. 该反应的△H>0

    C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。顺序正确的是 ( )

    A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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