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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

    B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

    C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

    D. 反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

    【答案】A

    【解析】A项，18gH216O中，n（H216O）= =1mol，质子数为10NA，20gH218O中，n（H218O）= =1mol，质子数为10NA，A正确；B项，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2NA个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6NA 个N-H 键断裂，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是

    A. 直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体

    B. 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的

    C. 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙

    D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    (1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

    ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

    ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

    化学键

    H-H

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    E/kJ·mol-1

    436

    745

    580

    339

    1076

    ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)

    a．容器的体积不再改变

    b．化学平衡常数不再改变

    c．混合气体的密度不再改变

    d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

    ②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

    ③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

    (2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

    (3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。

    ②Ksp(HgS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是

    A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

    D. 氨水能导电，所以氨水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

    (1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

    (2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

    (3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

    a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

    b.用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

    c.计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

    d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

    e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

    f. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    g. 将溶液转移入容量瓶

    其中正确的操作顺序为______________________。

    (4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    ①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

    ②e步骤中，俯视刻度线：___________。

    ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

    A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

    a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

    （1）A的分子式为________。

    （2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。

    （3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

    （4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

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