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    地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
    A、引起空气发生化学变化
    B、产生杀菌消毒作用
    C、诱发动植物的基因突变
    D、造成病毒感染
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：紫外线对促进在皮肤上合成维生素D，对骨组织的生成、保护均起有益作用．但紫外线过量照射诱发动植物的基因突变，可以引起皮肤癌和免疫系统及白内障等眼的疾病，以此解答．
    解答： 解：出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少，与紫外线是否产生杀菌消毒作用、空气化学变化等无关，主要原因是诱发动植物的基因突变，导致皮肤癌的发病率大大的增加，不会造成病毒感染．
    故选C．
    点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立保护环境的意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和[Al（OH）]4-，则加入金属钠的质量是（　　）
    A、3.45g
    B、2.3g
    C、1.15g
    D、0.575g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度时间/min
    物质的量    		010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为
     
    ．当温度为180℃、反应到40min时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是
     
    ．
    （2）由表中数据分析可知，该反应的△H
     
    0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）
     
    K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

    （3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a电极上发生反应的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
    B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
    D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
    ①B中可通过
     
    判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
     
    ．
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气
     
     L．
    （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是气体发生装置，B、C、D是气体收集装置：

    试回答：
    （1）把湿润的红色石蕊试纸靠近A装置的导管口，观察到的现象是
     
    ．
    （2）B、C、D是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是
     
    ．
    （3）若要使用NH4Cl与Ca（OH）2为原料制取氨气，写出A装置的试管中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（　　）
    A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g
    B、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
    C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    D、其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶

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