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    （1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气
     
     L．
    （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气
     
     L．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解足量CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，相当于电解氯化铜，根据转移电子和氯气之间的关系式计算；
    （2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，根据转移电子和氢气之间的关系式计算．
    解答： 解：（1）电解足量CuCl2溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，相当于电解氯化铜，所以其电池反应式为CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，设生成氯气体积为x，
    2Cl--2e-=Cl2↑
          2mol  22.4L
          2mol  x
    2mol：22.4L=2mol：x
    x=
    22.4L×2mol
    2mol
    =22.4L，
    故答案为：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑；22.4；
    （2）电解足量NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+NaOH，
    设生成气体体积为y，
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+NaOH 转移电子
                  22.4L           2mol
                  y               1mol
    22.4L：2mol=y：1mol
    y=
    22.4L×1mol
    2mol
    =11.2L，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+NaOH；11.2．
    点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，明确离子放电顺序及方程式中各个物理量之间的关系式即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用三行式写出详细的计算过程．
    在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．请计算：
    （1）5min末A的物质的量浓度
     

    （2）5min内D的平均化学反应速率
     

    （3）B的转化率
     

    （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
     
    ．
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
    A、引起空气发生化学变化
    B、产生杀菌消毒作用
    C、诱发动植物的基因突变
    D、造成病毒感染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：

    （1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是
     
     （填编号）．

    a．该反应在任意条件下都可以自发进行
    b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    d．该反应属于人工固氮
    （2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．
    ①在实际生产中，将γ值维持在数值
     
    之间为好．
    ②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
    的体积分数约为_
     
     （设氧气占空气的体积分数为20%）．
    （3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为
     
    ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为
     
    ．
    ③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过
     
    次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09.600
    NO体积/mL224044806720V
    下列计算结果错误的是（　　）
    A、实验①中硝酸只和铁粉反应
    B、原混合物总质量为105.6g
    C、硝酸浓度为4mol?L-1
    D、V=6720

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
     
    ；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    、
     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填具体电极如Ag”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中Cu和O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D、Cu、CuO、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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