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下列各组物质中分子数相同的是( )

A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体

B

解析试题分析:A中气体的状态不一定是相同的,A不正确;B、9g水的物质的量是9g÷18g.mol=0.5mol。标准状况下11.2LCO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,所以含有相同的分子数,B正确;标准状况下,水不是气体,因此标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol,C不正确;D中氯化氢的状态不能确定,无法计算氯化氢的物质的量,D不正确,答案选B。
考点:考查物质的量的有关计算
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nA
B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1nA
C.l L0.5mol. L1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

装置
 
A(试管+粉末)
 
B
 
C
 
反应前
 
42.0g
 
75.0g
 
140.0g
 
反应后
 
37.0g
 
79.5g
 
140.0g
 
 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2
B.4CuSO4  4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2
C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2
D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语表示正确的是(  )

A.甲基的电子式:
B.氮原子的轨道表示式:
C.氯离子的最外层电子排布:3s23p6
D.硫离子的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml,5%的氨水密度为0.98 g/ml,若将上述两种氨水等体积混合,所得氨水的质量分数   (     )

A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是(   )

A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(  )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是

A.Cl2O3 B.KClO4 C.KClO3 D.HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)
(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 正极              ,负极         ,电解质溶液          ,电极反应式                   、                  。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是       
(2)混合气体的平均摩尔质量是       
(3)CO2和CO的体积之比是       
(4)CO的体积分数是       
(5)CO2和CO的质量之比是       
(6)CO的质量分数是       
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       

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