Question

某元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种．
（1）A为黄绿色气体，其中X元素在化合物中化合价为+4价，氧含量为47.44%，可用于漂白木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为

 

；
（2）B为黄绿色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为

 

；
（3）你认为这两种气体是否可以在防甲型H1N1流感中作为消毒剂？

 

（A．都可以 B．都不可以C．只有气体A可以D．只有气体B可以）
（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式：

 

．由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在

 

（填“酸”或“碱”）性溶液中．
（5）用SO₂还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）A可用于漂白木浆和水处理，说明A具有氧化性，根据X元素在化合物中化合价为+4价，设A气体的化学式为XO₂，然后根据氧含量为47.44%进行解答；
（2）由（1）可知B为氯的氧化物，根据氧含量为18.41%列式进行解答；
（3）在防甲型H1N1流感中作为消毒剂需具有氧化性，具有高价的元素具有氧化性结合（1）（2）计算的结果进行分析；
（4）A为ClO₂，氯元素的价态为+4价，在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，生成+5价和+3价的氯的化合物，据此分析选择保存的环境；
（5）X的+5价的盐为ClO₃^-，用SO₂还原，硫的化合价升高为+6价，氯从+5价降为相邻价态+4价，据此分析解答．

解答： 解：（1）根据题意设A气体的化学式为XO₂，X的相对原子质量为MM，则

16×2

M+16×2

×100%=47.44%，解得：MM=35.5，X为氯元素，A的化学式为ClO₂，
故答案为：ClO₂；
（2）设B气体的化学式为Cl_mO_n，根据题意有：

16n

35.5m+16n

×100%=18.41%，n=1，m=2时符合题意，所以B气体为Cl₂O，
故答案为：Cl₂O；
（3）由（1）（2）计算的结果可知，A、B中的氯元素的价态分别为+4和+1价，均处于较高价，所以二者均具有氧化性，故它们都可以作为防SARS的消毒剂，
故选：A；
（4）由题意可知该反应的反应物为ClO₂和NaOH，+4价的氯元素在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，产物为相邻价态的元素+3价和+5价，所以产物为：NaClO₂、NaClO₃和H₂O，根据化合价升降法配平得：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，A具有爆炸性，A适宜存放在碱性环境中，
故答案为：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O；碱；
（5）A为ClO₂，Cl为+4价，X的+5价的盐为ClO₃^-，用SO₂还原，硫的化合价升高为+6价，所以反应物为：SO₂、ClO₃^-，氯从+5价降为相邻价态+4价，所以生成物为：ClO₂、SO₄^2-，所以发生反应为：SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-．

点评：本题主要考查了氯的氧化物的性质，根据题干信息结合氧化还原知识是解答本题的关键，题目难度中等．