Question

【题目】Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空）

Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（Ls）。

（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。

（3）反应的化学方程式为： 。

Answer 1

【答案】Ⅰ.C；O；Na；H2SO4 Ⅱ．（1）0.158 （2）0.79（3）X＋YZ

【解析】试题分析：Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A是第ⅣA族元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，所以E是过氧化钠，则B是氧元素，C是钠元素，因此A是碳元素。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，因此M层电子数是8－2＝6，所以D是硫元素，硫的最高价氧化物的水 化物是H2SO4。

Ⅱ.（1）根据图像可知反应开始到10s，Z增加了1.58mol，所以用Z表示的反应速率为mol/（Ls）。

（2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了＝0.79mol/L。

（3）反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了＝0.79mol/L，浓度变化量之比是相应的化学计量数之比，则该反应的化学方程式为X＋YZ。