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    【题目】科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

    B.电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4

    C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12

    D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；

    B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；

    C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；

    D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。

    （2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。

    （3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。

    （4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。

    （5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：

    实验序号

    加料顺序及方式

    沉淀颜色

    沉淀品质

    产率/%

    1

    溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌

    浅蓝色

    品质较好

    87.8

    2

    溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌

    暗蓝色

    品质好

    71.9

    3

    Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌

    浅绿色

    品质好

    96.7

    4

    Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌

    浅蓝色

    品质较好

    102.7

    由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    （1）C中试管中装有试剂水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___。

    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___。

    （4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是__(填“上层液”或“下层液”)。

    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由___ ，并在方框中画出改进后的装置___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：

    （查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

    回答下列问题：

    （1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。

    （2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。

    a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸

    （3）请写出“制备”反应的离子方程式___。

    （4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。

    （5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。

    a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液

    （6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。

    （7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

    请回答下列问题：

    (1)E和J的化学式分别是________和________。

    (2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

    (3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    (4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

    A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

    A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

    C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

    D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

    B.常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

    C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

    D.常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

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