【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。
（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。
（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。
（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。
（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：
实验序号 | 加料顺序及方式 | 沉淀颜色 | 沉淀品质 | 产率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌 | 暗蓝色 | 品质好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌 | 浅绿色 | 品质好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。
【答案】减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等 SO2 制备硫酸、漂白剂、防腐剂等 [Cu(NH3)4]Cl2+H2O
CuO+2HCl↑+4NH3↑ 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 3
【解析】
辉铜矿通入氧气充分煅烧，生成二氧化硫气体，固体B主要为CuO、Fe2O3，加入盐酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入过量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，经浓缩后在溶液中加入碳酸钠可得到碱式碳酸铜，以此解答该题。
(1)通过粉碎辉铜矿减小辉铜矿颗粒大小、适当提高煅烧温度、增大O2浓度等措施均可提高辉铜矿煅烧效率；
(2)Cu2S可与氧气反应生成二氧化硫，则气体X的主要成分是SO2，SO2是酸性氧化物，有漂白性、还原性，则利用SO2制备硫酸、漂白剂、防腐剂等；
(3)蒸氨过程[Cu(NH3)4]2+经加热可得到CuO，反应的方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O
CuO+2HCl↑+4NH3↑；
(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；
(5)由图表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌，获得浅绿色的碱式碳酸铜，品质好，且产率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是实验序号3。
小学教材全测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素
、
、
和
的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.四种元素在自然界中都有游离态
B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物
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【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
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【题目】在某溶液M中滴加溶液x(或通入气体x)，物理量y与x体积的关系如图所示。下列有关溶液M、x和物理量y符合图像交化的是
选项 | M | x | y |
A | 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液 | KOH溶液 | 沉淀的物质的量 |
B | 含CO32－、HCO3－的溶液 | 盐酸 | 二氧化碳的体积 |
C | 含OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－的溶液 | NaHSO4溶液 | 沉淀的质量 |
D | 含Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2的溶液 | CO2 | 沉淀的物质的量 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。
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【题目】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。
（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚
（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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【题目】科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B.电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
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【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
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