【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。
【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
【解析】
A、B、C、E的焰色反应均为黄色说明四种物质中均含有钠元素，B常做食品的膨化剂，说明B为NaHCO3，A与B按1：1混合可得只含E的溶液，可知A为NaOH，E为Na2CO3，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出，可知D为O2，C为Na2O2，X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体，说明X为C，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，可知G为Fe3O4，那么F为Fe，据此分析。
（1）根据分析可知：C为Na2O2，E为Na2CO3；
（2）NaHCO3与Na2O2发生反应时，NaHCO3先受热分解生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2发生反应生成O2，生成2molO2时，电子转移4mol，因此生成11.2 L(即0.5mol)O2时，电子转移1mol；
（3）铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，因此还原剂与还原产物的物质的量之比为3:4；
（4）G为Fe3O4，与硝酸反应生成硝酸铁，NO和水，离子反应方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）G为Fe3O4，与金属铝发生铝热反应，方程式为： 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。
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【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数g
D.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述错误的是
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
|
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氢硫酸 | 产生淡黄色沉淀 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 | |
C | 浓硝酸 | Cu | 硅酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | |
D | 稀盐酸 | CaCO3 | 氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据如下框图分析，下列说法正确的是
A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓
D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性
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【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。
（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。
（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。
（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。
（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：
实验序号 | 加料顺序及方式 | 沉淀颜色 | 沉淀品质 | 产率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌 | 暗蓝色 | 品质好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌 | 浅绿色 | 品质好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。
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【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和
，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。
的电子式为__________________。
(II)将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反应③的
______（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________
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【题目】高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：
（查阅资料）高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是___。
（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是___（填标号）。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.NaOH溶液 c.淀粉KI试纸
（3）请写出“制备”反应的离子方程式___。
（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是___。
（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是___（填标号）。
a.冷水 b.冷的稀NaOH溶液 c.冷的浓KOH溶液
（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是___。
（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有___。请设计实验证明乙同学的猜测___。
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【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。
（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2
2CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。
（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高
c．燃料脱硫 d．开发新能源
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