Question

【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫 d．开发新能源

Answer 1

【答案】KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd

【解析】

（1）多元酸存在酸式盐可知酸式盐为KHCO3、KHS。

（2）根据方程式可知2COS～12e-进行计算。

（3）根据化合价升降判断还原性和氧化性；一氧化碳与二氧化硫反应生成无害气体确定产物有二氧化碳，另一种产物为固体确定为S。

（4）①二氧化硫与氧气、石灰石反应制取硫酸钙。②减少二氧化硫排放进行分析。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故两种酸式盐的化学式为KHCO3、KHS；

正确答案：KHS或 KHCO3。

（2）n（转移电子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根据2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反应转移12mol电子,所以转移6mol电子,需要COS的物质的量为1mol；

正确答案: 1。

（3）SO2能与H2S反应生成S和H2O，SO2中硫元素的化合价降低,得电子,说明SO2具有氧化性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体,化学方程式SO2+ 2CO S + 2CO2；

正确答案：氧化 ； SO2+ 2CO S + 2CO2。

（4）①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，注意硫元素化合价升高，被氧化，所以还有一种氧化剂（氧气）作为反应物，方程式2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；

正确答案：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2。

②减少酸雨必须减少污染物硫的氧化物、氮的氧化物的排放、开发利用新能源，而把工厂的烟囱造高并不能达到目的，因此应该选择acd；

正确答案：acd。