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    【题目】下列关于Li、Na、K的描述不正确的是

    A. 都是金属元素B. 原子最外层电子数依次增大

    C. 原子半径依次增大D. 原子核电荷数依次增大

    【答案】B

    【解析】

    A.Li、Na、K都是第IA的元素，属于碱金属元素，都是金属元素，A正确；

    B. Li、Na、K三种元素的原子最外层都只有1个电子，原子核外电子层数依次增大，B错误；

    C.Li、Na、K原子核外电子层数逐渐增多。因此原子半径依次增大，C正确；

    D.Li是3号元素，Na是11号元素，K是19号元素，可见，三种元素的原子核电荷数依次增大，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    【题目】能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

    A. CH4B. NH3C. O3D. SO2

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    【题目】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体X

    HI

    NH3

    H2

    NO

    气体Y

    Cl2

    HCl

    Cl2

    O2

    A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

    C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，则下列说法一定正确的是(　　)

    A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能为2

    B. NaHB及H2B均为强电解质

    C. 该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度。

    D. HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

    （1）该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

    滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

    ②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______

    ③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

    ⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

    （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

    （2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

    （3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

    （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

    ①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

    ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

    a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　

    c．燃料脱硫 d．开发新能源

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