Question

【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

Answer 1

【答案】B

【解析】1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是=14.0mol/L，故A正确；B. 当溶液中的金属离子恰好全部沉淀时，得到硝酸钠溶液。原有硝酸的物质的量为14.0mol/L×0.050L=0.70mol，NO2的物质的量为n===0.08mol，用于形成硝酸钠的硝酸为0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以加入NaOH溶液的体积是620mL，故B不正确；

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08 mol，故C正确；D. 金属形成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量等于NO2的物质的量为0.62mol，所以得到的金属氢氧化物的沉淀为(1.76+0.08×17)克=3.12克，故D正确。故选B。