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    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

    B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

    【答案】B

    【解析】A. 胶体不能透过半透膜，可以用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，A正确；B. 胶体中分散质粒子的直径大于1 nm，小于100nm，B错误；C. 胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D. 胶体能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

    A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.碳与二氧化碳的反应

    C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧

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    【题目】表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨


    （1）画出元素⑧的原子结构示意图
    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是（写元素符号 ）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（写化学式），呈两性的氢氧化物是（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：
    （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 △H＜0，则以下说法正确的是

    A. 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

    B. 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

    C. 反应达到平衡时，两容器内压强相同

    D. 反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

    D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（ ）

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KC1O3和草酸（H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集C1O2，其中A为C1O2的发生装置，B为C1O2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

    请回答下列问题：

    (1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

    A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

    (2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

    (3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的水呈中性，这是因为（ ）A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水PH=7

    C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

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