Question

【题目】有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 △H＜0，则以下说法正确的是

A. 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B. 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C. 反应达到平衡时，两容器内压强相同

D. 反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，反应起始时两容器的温度、浓度、压强都相同，所以反应速率相同，故A错误；B项，该反应正向气体分子数减小，a为恒温恒容容器、b为恒温恒压容器，所以反应过程中a的压强始终小于b的压强，故反应速率va＜vb，B正确；C项，根据上面的分析可知，反应达到平衡时，a的压强小于b的压强，故C错误；D项，因为增大压强有利于平衡正向移动，所以b中NO2的转化率大于a中NO2的转化率，故D错误。