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    【题目】纯净的水呈中性，这是因为（ ）A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水PH=7

    C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

    【答案】A

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

    B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

    C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

    ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

    ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。

    ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.N×10﹣2mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能．

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    Fe Cl3

    H2S04

    CuSO4

    FeCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

    则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

    Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ·mol﹣1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算△H1=______________；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

    △H=____________，

    Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    （1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    T/℃

    实验目的

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    _______

    4.0

    25

    ③

    ________

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （2）在25℃下进行下列实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    ④

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入2mL MnSO4溶液

    ⑤

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入______________

    （3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

    Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

    现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

    步骤2：向试管中加入______________________________________________________________

    ______________________________________________________

    步骤3：___________________________________________________________________________

    有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍

    试通过计算填空:

    (1)A的相对分子质量为____

    （2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为_____

    （3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________

    （4）A的核磁共振氢谱如图:

    (4)A中含有____种氢原子

    （5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______

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