【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为____ |
(2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为_____ |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________ |
(4)A的核磁共振氢谱如图: | (4)A中含有____种氢原子 |
(5)综上所述,A的结构简式为______,请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______ |
【答案】 90 C3H6O3 —COOH、—OH 4
【解析】(1)A蒸气密度是相同条件下H2的45 倍,则A的相对分子质量为45×2=90;(2) 9.0gA的物质的量是0.1mol,在足量纯O2中充分燃烧,并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸吸收水分,增重5.4g,则n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol;通过碱石灰吸收CO2,增重13.2g,则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,其中含有O元素的物质的量是n(O)=(9.0g-0.3mol×2×1g/mol-0.3mol×12g/mol)÷16g/mol=0.3mol,所以根据原子守恒可知A分子式为C3H6O3;(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,说明一个分子中含有一个羧基;若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况),n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。由于钠与羧基和羟基都可以发生置换反应产生氢气,所以说明分子中还含有一个羟基,因此A中所含官能团的名称羧基、羟基;(4)根据A 的核磁共振氢谱图可知:在该物质分子中含有4种不同的氢原子,个数比是1:1:1:3;(5)根据上述分析可知A结构简式是。A与NaHCO3反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O。
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【题目】纯净的水呈中性,这是因为( )A.纯水中c(H+)=c(OH-) B.纯水PH=7
C.纯水的离子积KW=1.0×10-14D.纯水中无H+也无OH-
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
+
下列叙述错误的是( )
A. X、Y和Z均能与氢气发生加成反应
B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体,X可与FeCl3溶液反应显紫色
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【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3,20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水,能溶于醚 |
现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应,制得主要含环己酮和水的粗产品,然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下:
a.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液;
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层;
c.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
d.过滤;
e.蒸馏,除去乙醚后,收集151℃~156℃馏分;
回答下列问题:
(1)在上述操作a中,加入NaCl固体的作用是__________。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中,不正确的是___________。
A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如右图用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.分液时,需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,再打开旋塞待下层液体全部流尽时,再从上口倒出上层液体
(4)蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时,一段时间后发现未通冷凝水,应采取的正确方法是____________________________。
(5)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为 12 mL,则环己酮的产率约是__________。
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【题目】某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.m g该氯原子的物质的量为 mol
C.该氯原子的摩尔质量为aNAg
D.a g该氯原子所含的电子数为17 mol
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【题目】已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A. 若某温度下,反应后=11,则溶液中
B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤ne≤amol
D. 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol
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