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    【题目】对下列物质分类全部正确的是（ ）

    ①苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氧 ⑥KClO3

    A.纯净物—③④⑤B.混合物—②⑤

    C.盐—①⑥D.碱—①④

    【答案】C

    【解析】

    ①苏打是碳酸钠的俗名，是纯净物，是盐；

    ②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；

    ③石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；

    ④NaOH是纯净物，是碱；

    ⑤液态氧是氧气，是纯净物；

    ⑥KClO3是纯净物，是盐；

    综上可知：①⑥是盐，C正确；
    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

    B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

    C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

    （1）该学生用0.14molL-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C.用蒸馏水洗干净滴定管

    D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

    E.检查滴定管是否漏水

    F.另取锥形瓶，再重复操作一次

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

    滴定管液面所在刻度

    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

    ②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______

    ③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

    ⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

    （1）操作1的名称为__________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

    a.30℃、30min b.70℃、120min

    c.90℃、150min d.90℃、120min

    （3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

    （4）试剂B的化学式为_________________。

    （5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

    （6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

    混合气体现象现象现象现象

    ①试剂1的名称为____________。

    ②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化工产品的说法正确的是

    A. 尼龙是一种天然纤维B. 塑料有固定熔点

    C. 洗衣粉是人工合成的洗涤剂D. 肥皂是一种天然洗涤用品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是____。

    （2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。

    a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液

    （3）反应①的化学方程式为____。

    （4）反应②的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

    （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

    （2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

    （3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

    （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

    ①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

    ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

    a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　

    c．燃料脱硫 d．开发新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

    ⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。

    ⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

    ⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.用分液的方法分离水和酒精的混合物

    B.进行分液时，分液漏斗中的上层液体上口倒出，下层液体下口流出

    C.配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

    D.用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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