【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
AB
C
D
(1)若A为H2S,D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B为刺激性气味气体,写出B→C转化的化学反应方程式:______________.
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红:A的化学式为________,实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____.
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则B是(填化学式)_____,C可作为呼吸面具的填充剂,C与水发生反应的离子方程式为_________.
【答案】2SO2+O22SO3 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O, Na2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
【解析】
(1)若A为H2S,D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B为刺激性气味气体,则B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,B→C转化的化学反应方程式:2SO2+O22SO3。
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红:则A为NH3,B为NO,C为NO2,D为HNO3。
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH。
(1)若A为H2S,D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B为刺激性气味气体,则B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,B→C转化的化学反应方程式:2SO2+O22SO3,故答案为:2SO2+O2
2SO3。
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红:则A为NH3,B为NO,C为NO2,D为HNO3,实验室制备气体A的化学反应方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,故答案为:NH3;2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,D为NaOH,C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故答案为:Na2O;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑。
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【题目】有关下列装置或操作说法错误的是
A. 图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B. 图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C. 图3可用于制备、收集乙酸乙酯
D. 图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的总物质的量不再发生变化
D. 混合气体的压强不再发生变化
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________ 。
(4)气体F的成分为______________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
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【题目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,不正确的是
A. BC段表示Fe3+的物质的量变化
B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L
C. 原溶液中:n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
D. 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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【题目】萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. b和c互为同分异构体
B. a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C. a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B. 若1mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NA
C. 若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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