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    下列操作正确的是

    A．只有②　　　　　　　               

    B．②③

    C．③④                                      

    D．全部错误

     

    A

    【解析】①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    下列关于实验操作的叙述正确的是

    A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

    B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

    C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    【选项】

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为       。

    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体    （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因    。

    （4）硫酸根离子的空间构型为              ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                   。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

    A．铜电极附近观察到黄绿色气体 

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．溶液中的Na+向石墨电极移动

    D．铜电极上发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是        。

       （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是   和   。

     

    物质

    NO2

    N2O4

    化学键

        N＝O

    N—N

     N＝O

    键能（kJ/mol）

    466

    167

    438

           写出NO2转化N2O4的热化学方程式        。

      （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

           ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式        。

           ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

     

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为        、        ；该反应的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1

    B．在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6︰1

    C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1

    D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

    B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA

    C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11

    D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

     

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