物质的制备.分离.提纯.检验是化学实验中的重要内容.利用所学知识回答下列问题:(1)为将下列物质提纯.应加入的试剂及采取的实验方法是例如:食盐加入试剂: 分离方法:溶解.过滤.结晶.氧化钙加入试剂: .分离方法:加热.①碳酸钠固体加入试剂: .分离方法: ②FeCl3溶液(FeCl2) 加入试剂: .分离方法: ③SiO2(Al2O3) 加入试剂: .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：
（1）为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是
例如：食盐（泥沙）加入试剂：____分离方法：溶解、过滤、结晶，
氧化钙（碳酸钙）加入试剂：____，分离方法：加热，
①碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂：

，分离方法：

②FeCl₃溶液（FeCl₂）加入试剂：

，分离方法：

③SiO₂（Al₂O₃）加入试剂：

，分离方法：

（2）实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是

．检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是

．
（3）如要证明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，在如图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是：

．烧杯中发生反应的化学方程式是：

．

考点：物质分离、提纯的实验方案设计

专题：实验题

分析：（1）①碳酸氢钠不稳定，解热易分解；
②FeCl₂可与氯气反应生成FeCl₃；
③Al₂O₃可与酸反应；
（2）为防止硫酸亚铁溶液被氧化可加热铁粉，可用KSCN检验是否变质；
（3）可用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中进行检验．

解答： 解：（1）①碳酸氢钠不稳定，解热易分解，故答案为：加热；
②FeCl₂可与氯气反应生成FeCl₃，可加入氯水或氯气除杂，故答案为：氯气（氯水）；
③Al₂O₃可与酸反应，而二氧化硅不反应，然后用过滤的方法除杂，故答案为：盐酸；过滤（过滤、洗涤、干燥）；
（2）为防止硫酸亚铁溶液被氧化可加热铁粉，可用KSCN检验是否变质，具体操作为取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液被氧化，
故答案为：加入铁粉；取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液被氧化；
（3）可用稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中进行检验，反应的方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体），
故答案为：硫酸；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）．

点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

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对于磷原子第3层电子的p轨道3p_x、3p_y、3p_z间的描述，下列说法中正确的是（　　）

A、电子云形状不同

B、p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，电子数目多

C、基态电子的空间运动状态的能量不同

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已知N_A为阿伏伽德罗常数，下列对0.3mol/L H₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

A、1 L溶液中含有0.3 N_A个H⁺

B、溶液中含有0.3 mol SO₄^2-

C、溶液中H⁺的浓度是0.3 mol/L

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有关肥皂的叙述正确的是（　　）
①利用油脂在碱性条件下水解而制得
②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油
③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫盐析
④肥皂溶于水呈碱性．

A、①②

B、②④

C、③④

D、①③④

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

．
（2）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中（图1），正确的是

．

（3）SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，写出该反应的离子方程式：

．（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（4）标准状况下，将4.48LCO₂通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（5）如图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为

．
（6）常温时，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0x10-³mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为

．

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①

（填元素符号，下同）、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

、⑧

、⑨

，其中化学性质最不活泼的是

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

色．用电子式表示出该物质的结构

．

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石油裂解产品乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计如图实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂，回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ

；Ⅱ

；Ⅲ

；Ⅳ

（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸　　　 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是

．
（3）确定含有乙烯的现象是

．
（4）写出生成乙烯的反应方程式：

．

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
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；Z⁴⁺的核外电子排布式为

；
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，X在该氢化物中以

方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该

（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点．
（3）①制备M的化学反应方程式是

；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的

；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为

．

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采用MnO₂作H₂O₂分解的催化剂，如图所示，测量收集到的氧气是实验的关键，你认为应该注意哪几个问题？

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