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    【题目】有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是

    A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

    【答案】C

    【解析】有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。C2H2、C2H4、C6H6中碳元素的含量比较高，燃烧时会产生黑烟，C2H6是乙烷，含碳量相对于C2H2、C2H4、C6H6比较低，燃烧时不会产生黑烟，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

    【实验探究】

    (1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为

    _________________________

    (2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

    (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

    (5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

    (6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

    (7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

    该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

    （3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 (　　)。

    A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

    B. 胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

    C. 胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

    D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，不涉及化学变化的是 (　　)。

    A. 甘油加水作护肤剂

    B. 用明矾净化水

    C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

    D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：

    甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）①中的有机反应方程式为_________________________。

    （2）①中长导管的作用是_______________________ 。

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用______________________试剂洗涤。

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

    可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是___________________。b中的试剂是______________________。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是___________________。(至少打出两点)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是

    A. 所含的4种元素分别位于四个不同周期 B. 均为离子化合物

    C. 均属于有机化合物 D. 互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。

    Ⅱ.

    判断下列说法正确的是( )

    A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【北京市朝阳区2017届高三第一次（3月）综合练习理综化学试题】某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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