【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ
【答案】D
【解析】A、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应A的△H=-115.6kJ/mol，故A错误；B、E（H-O）、E（H-Cl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故B错误；C、由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；D、E（H-O）、E（H-Cl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ，故D正确；故选D。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。
（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
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【题目】有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是
A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
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【题目】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示。
（1）B的分子式为___________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：_________________________；
反应④：_________________________。
（3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：
①浓硫酸在实验中的作用是_____、______。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________。
③加热一段时间后，在试管b中饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是________。
④停止加热，取下试管b ，闻到试管内液体有刺激性气味，这是因为产物中混有____导致的，为验证该杂质存在，在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊溶液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_________________________________。
⑤实验完成后，若要分离b中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是__________。
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【题目】【重庆市第八中学2017届高三适应性月考】短周期元素A、B. C. D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W、A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、W均能与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如图所示（已知1g2=0.3）。下列说法正确的是
A. A的简单离子半径是这些元素中最小的
B. B与D两种元素可形成共价化合物
C. 气态氢化物的热稳定性：C>D
D. Z的盐溶液一定能促进水的电离
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【题目】【2015新课标2】 [化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：
(1)物质X可以是__________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式：___________________________________________。
(3)F→G的化学方程式：_______________________________________________________________。
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【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式________________；
（2）写出A的结构简式________________；
（3）写出F→G反应的化学方程式________________；
（4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。
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