【题目】【重庆市第八中学2017届高三适应性月考】短周期元素A、B. C. D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W、A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、W均能与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如图所示（已知1g2=0.3）。下列说法正确的是
A. A的简单离子半径是这些元素中最小的
B. B与D两种元素可形成共价化合物
C. 气态氢化物的热稳定性：C>D
D. Z的盐溶液一定能促进水的电离
【答案】B
【解析】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，则A．离子的电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则四种离子中铝离子半径最小，A错误；B．B为Al元素，D为Cl元素，二者形成氯化铝，为共价化合物，B正确；C．非金属性S＜Cl，则C氢化物稳定性小于D氢化物稳定性，C错误；D．氯化钠不水解，其溶液不能促进水的电离，D错误，答案选B。
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【题目】根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。
（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。
（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。
（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。
（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。
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【题目】为探究苯与溴的取代反应，有如下两个装置：
甲用装置Ⅰ进行如下实验，将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）①中的有机反应方程式为_________________________。
（2）①中长导管的作用是_______________________ 。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用______________________试剂洗涤。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是___________________。b中的试剂是______________________。
（5）比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是___________________。(至少打出两点)
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。
Ⅱ.
判断下列说法正确的是( )
A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________________，D____________，E________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：_________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有________________试剂的洗气瓶处理。
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【题目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
Al_____Si | N____O | 金刚石_____晶体硅 | CH4____SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
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【题目】用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是
A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象
B. 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色
D. 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红
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【题目】随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
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