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    有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是                                                   （  ）
    A．蒸馏水B．FeCl3溶液
    C．新制Cu(OH)2悬浊液D．NaOH溶液
    C

    试题分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，但其余有机物与水互溶或易溶，不能鉴别，A不正确；B、氯化铁可以鉴别酚羟基，B不正确；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu（OH）2浊液反应的现象为：无现象、生成砖红色沉淀、生成蓝色溶液、加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鉴别，C正确；D、氢氧化钠溶液只能鉴别溴乙烷和乙酸乙酯，D不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
    A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯
    C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液
    B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素
    C．摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法
    D．由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是
    选项
    		实验器材(省略夹持装置)
    		相应实验
    A
    		烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
    		苯甲酸的重结晶
    B
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    		用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
    C
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
    		用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
    D
    		烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    		用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
    Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为                    。
    Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
    ①．CuO、SO3；。
    ②．CuO、SO2和O2；
    ③．CuO、SO3和SO2；
    ④．CuO、SO3、SO2和O2
    小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是                   
    查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
    ②SO2，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。
    Ⅲ．实验探究：
    小组按下图所示安装好实验装置。

    （1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是                          。
    D装置的作用是                    。
    （2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
    Ⅳ．实验结果分析：
    （1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是                                        。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在          （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论？                                      。
    （2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：  (    )
    A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
    （1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为            。
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。
    		①出现白色沉淀，说明菠菜中     
                             。
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。
    		②                        。
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。
    		③                        。
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为    。
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）      。
    ③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       。
    A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
    B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
    C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
    D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
    E．滴定后俯视读数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是               。
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是               。
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是               。
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是               ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是               。最后经结晶分离、干燥得产品。
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
    金属
    离子
    		开始沉淀
    的pH
    		沉淀完全
    的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Al3＋
    		3. 0
    		5. 0
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
     
    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
    步骤2.               。
    步骤3.               。
    步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、                  、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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