Question

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L－1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）写出醋酸的电离方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为___。

（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则CH3COO－的水解常数Kh=___。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO－＋H＋ c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) 10-4 10-4-10-10 bcef 5.6×10-10

【解析】

(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；

(2)pH=7时，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)结合电荷守恒分析；

(3)反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；根据醋酸钠溶液中的电荷守恒计算；

(4)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；(5)CH3COO-的水解常数Kh=计算。

(1)醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中离子的浓度大小为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(3)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，溶液的pH=10，c(H+)=10-10mol/L，则c(OH-)=10-4mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，根据电荷守恒可知：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol/Lmol/L，故答案为：10-4；10-4-10-10；

(4)a．加入少量0.10molL-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b．醋酸的电离为吸热过程，加热CH3COOH溶液促进了醋酸的电离，故b正确；c．加水稀释至0.010molL-1，醋酸浓度减小，醋酸的电离程度增大，故c正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e．加入少量镁粉，Mg能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故e正确；f．加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故f正确；故答案为：bcef；

(5)根据KhKa=Kw可知，室温时CH3COO-的水解常数Kh==≈5.6×10-10，故答案为：5.6×10-10。