Question

下列说法正确的是（　　）

• A、反应2Mg+CO₂

  △ .

  .

  2MgO+C：△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
• B、在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO（g），（g）；△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
• C、已知：Ksp（AgCl）=1.8xl0^-l0，Ksp （Ag₂CrO₄）=2.0xl0^-12，将等体积的浓度为l.0×l0^-4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×l0-⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生
• D、根据HClO的K_a=3.0×l0^-8，H₂CO₃的K_a1=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、反应是气体体积减小的反应，缩小体积，增大压强，平衡正向进行放出的热量增大，焓变是和反应物生成物能量有关，与变化过程无关；
C、根据K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
D、依据电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠．

解答：解：A、反应2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C：△H＜0，从熵变角度看，△S＜0，低温下反应可以自发进行，故A正确；
B、反应是气体体积减小的反应，缩小体积，增大压强，平衡正向进行放出的热量增大，焓变是和反应物生成物能量有关，与变化过程无关，△H不变，故B错误；
C、AgCl饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-4

=1.8×10^-6mol/L，
Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

2×10-12 1×10-4

mol/L=1.4×10^-4mol/L，

则1.8×10^-6mol/L＜1.4×10^-4mol/L），所以Cl^-先沉淀．故C错误；
D、电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠，相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡移动方向分析判断，程度溶解平衡的计算应用，弱电解质的电离和盐类水解的分析应用，题目难度中等．