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    实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
    （1）调整托盘天平．
    （2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W+y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作
     
    ；
    （3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是
     
    ；
    （4）过滤，某学生欲如图装置操作，错误之处应怎样纠正？
     
    ．
    （5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是
     
    ．
    （6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1 g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为
     
    ．
    （7）如需定性检验该混合中含有K元素，则应做焰色反应的实验，具体步骤为：将铂丝用
     
    （填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧，若
     
    ，则证明原固体中含有K元素．
    考点：计量仪器及使用方法,焰色反应,有关混合物反应的计算,过滤
    专题：实验题,计算题
    分析：（2）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
    （3）KCl和 AlCl3的固体混合物，将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，说明是氢氧化铝沉淀，加入试剂是氨水；
    （4）根据过滤操作中两低三靠判断；
    （5）依据实验步骤和反应现象分析可知沉淀为氢氧化铝；
    （6）依据实验数据分析计算，得到固体纯净物C，质量为W2g为氢氧化铝沉淀质量，乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g；
    （7）盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光．
    解答： 解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向左旋动；
    故答案为：左；
    （2）在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；
    故答案为：往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；
    （3）KCl和 AlCl3的固体混合物，将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，说明是氢氧化铝沉淀，加入试剂是氨水，氢氧化铝不溶于氨水；
    故答案为：氨水；
    （4）由图知，玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；
    故答案为：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；
    （5）依据实验步骤和反应现象分析可知沉淀为氢氧化铝；
    故答案为：氢氧化铝；
    （6）依据实验数据分析计算，样品质量为Wg，加入氨水得到固体纯净物C，质量为W2g为氢氧化铝沉淀质量，乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g；所以原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为W1：（W-W1）或W1：
    W2
    78
    ×133.5；
    故答案为：
    W1
    W-W1
    或
    W1
    133.5W2
    78
    ；
    （7）盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的；在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故答案为：盐酸；透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
    点评：本题考查了物质性质的分析探究实验方法分析判断，实验基本操作，物质性质的分析应用，混合物成分计算质量之比的计算是解题关键，题目难度中等．
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    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
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    ．
    （2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油        b．甲醇          c．甲醛          d．乙酸
    （5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与水反应的离子方程式：
     
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    mol电子转移．

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    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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