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    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（“氧化”或“还原”），银为
     
    极，电极反应式是
     
    ，银表面上可观察到的现象是
     
    ；原电池反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：Ag、Zn、稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，正极上铜离子得电子生成Cu，在得失电子相等条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式．
    解答： 解：Ag、Zn、稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，正极反应式为
    Cu2++2e-=Cu，所以看到的现象是正极上有红色物质析出，正负极电极反应式相加即得电池反应式
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
    故答案为：负；氧化；正；Cu2++2e-=Cu；有红色物质析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极反应及正负极判断即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量的单位是
     
    ，1mol任何粒子的粒子数叫做阿弗加德罗常数，符号为NA，NA约等于
     
    mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    ASO2的水溶液中加入紫色石蕊试液，先变红，后褪色变红是因为亚硫酸钠先酸性，后褪色是因为SO2有漂白性
    B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中Ca（ClO）2与HCl反应生成HClO的原因
    C往血红色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化而使之褪色
    DFe2O3 可与CO反应制取单质FeCO具有还原性，能把Fe置换出来
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将4.0mol的HI气体充入1L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		04080120
    n（HI）4.02.8bc
    n（H2）0a1.01.0
    （1）a=
     
    ，c=
     
    ；
    （2）计算在该温度时此反应的平衡常数K=
     
    ；
    （3）保持温度不变，120s时再通入2.0mol的H2．当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、所有物质中都含有化学键
    B、共价化合物中可能含离子键
    C、离子化合物中只含离子键
    D、离子化合物中可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2　②2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2③CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO ④2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO，如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是（　　）
    A、①B、③C、③④D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SCN-
    B、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C、放入铝粉能放出氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3-、SO42-
    D、由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂，
    （1）三氯异氰尿酸的分子式为
     
    ，三氯异氰尿酸水解后能产生消毒灭菌的含氯化合物，其分子式为
     
    ．
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①下列仪器在滴定过程中无需使用的是
     
    ；
    a、天平 b、酸式滴定管 c、烧杯 d、玻璃棒 e、锥形瓶 f、容量瓶
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                       
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H=
     
    0（填“＞”“＜”或“=”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa，选择此压强的理由是
     
    ．

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