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    化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    ASO2的水溶液中加入紫色石蕊试液，先变红，后褪色变红是因为亚硫酸钠先酸性，后褪色是因为SO2有漂白性
    B漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中Ca（ClO）2与HCl反应生成HClO的原因
    C往血红色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化而使之褪色
    DFe2O3 可与CO反应制取单质FeCO具有还原性，能把Fe置换出来
    A、AB、BC、CD、D
    考点：二氧化硫的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；
    B．浓盐酸和漂白粉反应生成氯气；
    C．氯气具有强氧化性，能将硫氰根离子氧化；
    D．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物为置换反应．
    解答： 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而导致溶液呈酸性，所以二氧化硫水溶液中加入紫色石蕊试液变红色，二氧化硫有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不褪色，故A错误；
    B．浓盐酸具有还原性、次氯酸钙具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成氯气，而不是发生复分解反应生成HClO，故B错误；
    C．氯气具有强氧化性，如果往血红色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去，说明氯气将硫氰根离子氧化而导致溶液褪色，故C正确；
    D．CO还原Fe2O3 而得到Fe，反应物中没有单质，不符合置换反应条件，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查二氧化硫、漂白粉、氯气性质及置换反应判断，侧重考查物质性质及基本概念，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，次氯酸能漂白酸碱指示剂，易错选项是AB．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、H3PO4电离：H3PO4?3H++PO43-
    C、NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、CO32-水解：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同位素的是（　　）
    A、126C和146C
    B、氧气和臭氧
    C、H2O和D2O
    D、金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题．
    （1）AY2是一种常用的溶剂，是
     
    （填极性分子或非极性分子），分子中存在
     
    个σ键．
    （2）X与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于
     
    晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是
     
    ．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为
     
    ．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是
     
    （填序号）．
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
    （5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为
     
    ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是
     
    ．Y原子的杂化轨道类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，按照从左到右的顺序，原子序数递增、元素最高化合价也递增的是（　　）
    A、H、C、Na、Mg
    B、Mg、Al、S、Cl
    C、H、Li、Na、K
    D、C、O、S、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是
     

    ①氯气和氯离子都呈黄绿色
    ②氯气和氯离子都有毒
    ③干燥的氯气无漂白作用
    ④液氯是氯气的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（　　）
    A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
    B、与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥
    C、联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧
    D、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（“氧化”或“还原”），银为
     
    极，电极反应式是
     
    ，银表面上可观察到的现象是
     
    ；原电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2 制得NaClO2，实验装置如下：

    （1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    （2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是
     
    ．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意
     
    ．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为
     
    ．
    （5）B中反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入
     
    （填序号，下同）酸化，再加入
     
    检验．
    ①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
    （7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2?3H2O（式量：144.5），至少需
     
    g NaClO3（式量：106.5）．

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