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    10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
    三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
    D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

    分析 A．CHClF2中H原子最外层电子数为2；
    B．聚四氟乙烯中不含C=C官能团；
    C．根据乙烯的结构对比分析；
    D．甲烷与氯气可发生取代反应生成三氯甲烷．

    解答 解：A．CHClF2中H原子最外层电子数为2，其它原子为8，故A错误；
    B．聚四氟乙烯为，不含C=C键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
    C．乙烯中所有原子都位于同一平面上，用F取代H原子可得四氟乙烯，结构和乙烯相似，所有原子都位于同一平面，故C正确；
    D．甲烷与氯气光照条件下可发生取代反应生成三氯甲烷，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的性质和结构，题目难度不大，注意把握常见有机物的结构和性质，特别是有机物的空间结构，在学习中不能忽视．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
    C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
    C．它具有酯的性质D．遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，在ca4分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
    （2）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （3）da3与ha3相比，da3的沸点要高得多，其原因是NH3分子间形成氢键
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）写出ce2分子的一种等电子体的化学式CS2
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+（写出离子符号的化学式）．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
    （1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.56mol•L-1．
    （2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供778.89kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸  ④加少量硫酸铜固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

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