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    2．如图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容．据此回答以下问题（答案保留2位小数）：
    （1）该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.56mol•L-1．
    （2）已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
    C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供778.89kJ的热量．

    分析 （1）先求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度的公式来解答；
    （2）注射液放出热量=葡萄糖质量×每克葡萄糖完全氧化约放出$\frac{2804}{180}$=15.58kJ的能量．

    解答 解：（1）溶质的物质的量为$\frac{50g}{180g/mol}$=0.278mol，物质的量浓度为$\frac{0.278mol}{0.5L}$=0.56mol/L，故答案为：0.56；
    （2）根据方程式可知，每克葡萄糖完全氧化约放出$\frac{2804}{180}$kJ=15.58kJ的能量，该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖50g，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出的热量=50g×15.58kJ/g=778.89kJ，故答案为：778.89．

    点评 本题考查物质的量浓度、反应热的计算，难度不大，由标签读取与解题相关的数据或信息，然后利用相关的知识对问题进行解答，是此类问题解决的一般方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（　　）
    ①CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
    ②CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在
    ③C22-的电子式
     ④MgC2的熔点低，可能在100℃以下?
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
    三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
    D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不能用于鉴别乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鉴定方法相似）两种液体的是（　　）
    A．新制氢氧化铜B．NaOH溶液C．金属钠D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3 Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
    Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
    （6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
    （7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（　　）
    A．V（H2O）=0.003mol/（L•S）B．V（NH3）=0.003mol/（L•S）
    C．V（NH3）=0.002mol/（L•S）D．V（O2）=0.005mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
    A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）
    实验事实结论
    A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
    B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    D某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    A．AB．BC．CD．D

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