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    20．石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖．他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫酸的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志
    B．石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
    C．臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关
    D．石油的主要成分是碳氢化合物

    分析 A．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；
    B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量；
    C．臭氧空洞的形成与氟利昂的排放有关；
    D．石油是多种烃的混合物．

    解答 解：A．乙烯工业的发展，带动了其它以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故A错误；
    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；
    C．氟利昂的排放导致臭氧层空洞的形成，与化石燃料的使用无关，故C错误；
    D．石油的主要成分都主要含碳氢元素，是碳氢化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了石油化工发展的标志、石油的裂化、臭氧空洞的形成与石油成分等知识，注意生活中化学基础知识的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．培养明矾晶体，为使晶体颗粒结得大一些，不应采取的方法是（　　）
    A．用比室温约高10～20℃的水溶解明矾晶体得到饱和溶液
    B．使明矾饱和溶液急速冷却
    C．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核
    D．结晶过程中，应将硬纸板盖住盛有饱和溶液的烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6g，若装满氮气，其质量为66g，则此容器的体积为（　　）
    A．22.4 LB．2.24 LC．44.8 LD．4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
    D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

    （1）试剂A的名称是氯酸钾
    （2）反应的方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）探究铝热反应后固体的性质：
    将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
    ①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②求c（HNO3）=1.48mol/L．
    ③B与A的差值为0.08．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．某信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
    B．先加入溴水；再加入酸性高锰酸钾溶液
    C．先加入酸性高锰酸钾溶液；再加入银氨溶液，微热
    D．先加入银氨溶液；再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）
    C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和36g的水．求：
    （1）当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
    （2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
    （3）a、b的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
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    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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