Question

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)。2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H₂O₂溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
(2)方法二中，加过量H₂O₂溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H₂O₂溶液的好处是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO₄，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO₄ _______________g。

Answer 1

(1)100 mL容量瓶
(2)使Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺；无污染
(3)0.2 mol/L；0.95a