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    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （2）根据双氧水具有氧化性进行分析；氯水与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子；双氧水反应后生成的是水；
    （3）根据反应方程式及每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，计算出高锰酸钾溶液的浓度；根据氧化铁的质量及质量守恒定律计算出每片补血剂含FeSO4质量．
    解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，需要在容量瓶中定容，所以需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶，
    故答案为：容量瓶；
    （2）使用双氧水将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；氯水与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，使用新制氯水相比双氧水反应后生成的产物是水，无污染，
    故答案为：使Fe2+完全氧化成Fe3+； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；无污染；
    （3）0.152g FeSO4的物质的量是0.001mol，根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，高锰酸根的物质的量为：
    1
    5
    ×0.001mol=0.0002mol，
    使用高锰酸钾溶液的浓度为：
    0.0002mol
    0.001L
    =0.2mol?L-1，
    ag固体是Fe2O3，物质的量为：
    a
    160
    mol，根据铁原子守恒，硫酸亚铁的物质的量为：
    a
    160
    mol×2=
    a
    80
    mol，
    20mL溶液配制的硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的质量为：
    a
    80
    mol×152g/mol=1.9ag，
    所以每片补血剂含FeSO4质量为：1.9ag×
    100mL
    20mL
    ÷10=0.95ag，
    故答案为：0.2mol?L-1； 0.95a．
    点评：本题借助测定某补血剂中硫酸亚铁的含量考查了实验方案的评价及物质的量浓度、仪器选择等知识，根据所学知识能够完成，充分考查了学生的综合能力，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    查阅资料：本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)．

    5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    实验步骤：取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：

    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．

    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．

    请回答下列问题：

    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________．

    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是________．

    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g　FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是________．

    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4________g．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
    请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是________。
    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
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    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。
    请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是____________________。
    (3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

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