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    【题目】天然同位素原子R的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则R的质量数和中子数分别为（ ）

    A.36、30B.66、30C.66、36D.60、30

    【答案】C

    【解析】

    原子中微粒有质子、中子、电子，不显电性是中子为36，即质子和电子共96－36 = 60，又由于质子数和电子数相等，故质子数 = 电子数 =30，因质量数 = 质子数 + 中子数 = 30 + 36 = 66，故C正确；

    综上所述，答案为C。

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    A.(NH4)2SO4B.NH3C.酒精D.NaCl溶液

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    【题目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：

    （1）碘元素在海水中以________存在（填“游离态”或“化合态”）。

    （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、______、_____、______。

    （3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

    （4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

    （5）操作③是分液，则操作②是___________；操作④是_____________。

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    【题目】下列关于氯的说法中错误的是

    A. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

    B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

    C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

    D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色

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    【题目】1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
    B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
    C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
    D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
    A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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