Question

【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
（2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

Answer 1

【答案】
（1）
（2）A,C
（3）ClO-+H2O HClO+OH-；10-6.4 ；ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O；
（4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O+3Cl- ；d
【解析】（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为： ；
（2）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其氢化物的酸性依次增强，A符合题意；
B、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，B不符合题意；
C、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，C符合题意；
D、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，D不符合题意；
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH- ， 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2O HClO+OH- ， Kh= = × = ，则Ka= = =10-6.4 ， 次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
②为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤；
故答案为：（1） ；（2）AC；（3）次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O HClO+OH- ， 10-6.4 ， ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；d
（1）根据电子式的书写规则书写；
（2）A．根据元素周期律判断；
B．原子半径越大，共价键键长越大，键能越小；
C．分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
（3）根据水解规律分析；HClO的电离平衡常数进行计算；84消毒液的主要成分是NaClO；
（4）①由题干确定反应和生成物，结合氧化还原反应转移电子守恒进行配平；
②碱性条件，可抑制K2FeO4的水解。