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    【题目】下列有关电解质的说法正确的是

    A.硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质B.电解质在熔融状态下都能导电

    C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸钠溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，与题意不符，A错误；

    B. 电解质在熔融状态下不一定能导电，如HCl为电解质，液态时不导电，与题意不符，B错误；

    C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，符合题意，C正确；

    D. 难溶物质可能是电解质，如硫酸钡为难溶物，为电解质，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯的说法中错误的是

    A. 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2

    B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

    C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂

    D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图． 有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.A．它的一氯代物有6种
    B.它和丁基苯（ ）互为同分异构体
    C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
    B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
    C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
    D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
    A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质：①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
    （1）既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是（填序号，下同）
    （2）互为同系物的有
    （3）互为同分异构体的有
    （4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式
    （5）写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C＋比B3＋多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

    (1)B是________(写元素符号，下同)，E是________。

    (2)B的离子结构示意图：________，D的单质分子的电子式：________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：________。

    (3)用电子式表示H2A形成过程：_____________________。

    (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：__________________________。

    (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法不正确的是（　　）

    A.用广泛pH试纸测得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
    B.某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
    C.在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D.10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时c（OH﹣）为（ ）
    A.0.5×10﹣7 mol/L
    B.1×10﹣7 mol/L
    C.2×10﹣7 mol/L
    D.4×10﹣7 mol/L

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