【题目】现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答:
(1)B是________(写元素符号,下同),E是________。
(2)B的离子结构示意图:________,D的单质分子的电子式:________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式:________。
(3)用电子式表示H2A形成过程:_____________________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:__________________________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):____________________________。
【答案】 Al Cs
Cl2+2I-===2Cl-+I2 Al3+>K+>Cs+
【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”,推测元素A是氧(O);由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”,推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C+比Al3+多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”,确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据⑥确定元素E是铯(Cs)。则
(1)根据以上分析可知B是Al,E是Cs。(2)Al的离子结构示意图为,单质碘分子的电子式为
,K元素最高价氧化物对应的水化物KOH的电子式为
。(3)水是共价化合物,其形成过程为
。(4)KI的溶液中通入氯气,发生氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2。(5)金属性越强,相应离子的氧化性越弱,则B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱顺序为Al3+>K+>Cs+。
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【题目】0.15L1mol·L-1的KCl溶液和0.05L1mol·L-1的FeCl3溶液中,Cl-的浓度之比是( )
A.1:3B.3:1C.1:1D.2:15
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【题目】一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,2000年11月,我国药监局紧急通知,停止使用含有PPA成分的感冒药,PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanolamine的缩写),从其名称看,其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的( )
A.﹣OH
B.﹣COOH
C.﹣C6H5
D.﹣NH2
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【题目】下列有关电解质的说法正确的是
A.硫酸钠溶液能导电,所以它是电解质B.电解质在熔融状态下都能导电
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质
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【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )
A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B. a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NA
B. 标准状况下,11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
C. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NA
D. 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中,主要是出于实验安全考虑的是
A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯
C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.胶头滴管不能交叉混用
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