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    【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

    B. 设备Y为蒸馏塔

    C. 在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

    D. 工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)

    【答案】D

    【解析】选项A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。选项B，Br－先被Cl2氧化为Br2，然后经蒸馏得到Br2蒸气。选项C，海水中Br－被氧化为Br2以及吸收塔内都发生了Br－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步反应都发生Cl2氧化Br－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
    B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
    C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
    D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
    A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法不正确的是（　　）

    A.用广泛pH试纸测得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
    B.某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体
    C.在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
    D.10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物

    A. ①④ B. ③④

    C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A.任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量

    B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    C.CO2的摩尔质量是44g

    D.1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
    （1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
    （4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    ①FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
    ②电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为。
    ③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    H2S的原子利用率100%；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L，则此时c（OH﹣）为（ ）
    A.0.5×10﹣7 mol/L
    B.1×10﹣7 mol/L
    C.2×10﹣7 mol/L
    D.4×10﹣7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ． 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．
    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
    请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为 ．
    （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为 ．
    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型 ， 比较第一电离能：SO（填“＞”或“＜”）

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