Question

【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
②电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为。
③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
H2S的原子利用率100%；。

Answer 1

【答案】
（1）CuO和Al(OH)3；Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑
（3）25.0
（4）2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；Fe2+－e－=Fe3+；FeCl3得到循环利用。
【解析】（1）未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3 ， Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜，可知B为Al(OH)3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）B为Al(OH)3和CuO，根据流程图，完成煅烧的反应的化学方程式为：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；
（3）由关系式：Cu～CuAlO2得n(CuAlO2)= =50．0mol，则CuAlO2为50.0mol，
由关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得n(Al2(SO4)3)=n(CuAlO2)× =25．0mol，所以需要体积为 =25.0L；
（4）①H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+ ， 由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时，应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
②电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+；所以答案是：
③FeCl3得到循环利用；
所以答案是：（1）Al(OH)3和CuO；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑；（3）25.0；（4）2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；Fe2+-e-=Fe3+；FeCl3得到循环利用