【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 , 至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(4)某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
②电解池中H+在阴极放电产生H2 , 阳极的电极反应为。
③综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
H2S的原子利用率100%;。
【答案】
(1)CuO和Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑
(3)25.0
(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;Fe2+-e-=Fe3+;FeCl3得到循环利用。
【解析】(1)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3 , Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜,可知B为Al(OH)3和CuO;氢氧化铝显两性能与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(2)B为Al(OH)3和CuO,根据流程图,完成煅烧的反应的化学方程式为:4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑;
(3)由关系式:Cu~CuAlO2得n(CuAlO2)= =50.0mol,则CuAlO2为50.0mol,
由关系式:Al2(SO4)3~2CuAlO2得n(Al2(SO4)3)=n(CuAlO2)× =25.0mol,所以需要体积为
=25.0L;
(4)①H2S具有强还原性,Fe3+具有较强的氧化性,可以将S2-氧化成S单质,本身被还原成Fe2+ , 由于H2S是弱电解质,故书写离子方程式时,应写其分子式,即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+;
②电解氯化亚铁时,阴极发生氢离子得电子的还原反应,2H++2e-═H 2↑,阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应:Fe2+-e-=Fe3+;所以答案是:
③FeCl3得到循环利用;
所以答案是:(1)Al(OH)3和CuO;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑;(3)25.0;(4)2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+;Fe2+-e-=Fe3+;FeCl3得到循环利用
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数约为
A.70.0% B.77.8% C.72.4% D.75.0%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液,在水中约有0.1%发生电离(每1000个HA只有1个HA电离),下列叙述不正确的是( )
A.该溶液的pH约是4
B.HA一定是一种弱酸
C.恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
D.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下图所示,下列有关说法错误的是( )
A. X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3
B. 设备Y为蒸馏塔
C. 在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D. 工业上,每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是________(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层,导致臭氧空洞
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,给植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______________。
(3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)________,它对环境的负面影响是___________________________________________。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.
(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
(2)Fe2+基态核外电子排布式为 .
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示.此物质中碳原子的杂化方式是 .
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 . 已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为 .
(5)F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣ , 还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示.该晶体的化学式为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A. b极发生氧化反应
B. a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com