Question

【题目】25℃时，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（ ）
A.该溶液的pH约是4
B.HA一定是一种弱酸
C.恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6mol
D.与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．c（H+）=0.1molL﹣1×0.1%=10﹣4mol/L，则该溶液的pH=﹣lg10﹣4=4，故A正确； B．一元酸HA在水中约有0.1%发生电离，说明HA为弱酸，存在电离平衡，故B正确；
C．10mL 0.1molL﹣1的一元酸HA溶液中含有HA的物质的量为；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，则恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.001mol，故C错误；
D．根据H原子守恒可知0.001molHA与足量Mg完全反应生成氢气的物质的量为：0.001mol× =0.0005mol，标准状况下0.0005mol氢气的体积约为：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正确；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．