练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

    A．70.0% B．77.8% C．72.4% D．75.0%

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据题目条件设FeO为1mol Fe2O3为1molω=3mol×56g/mol/（1mol×72g/mol+1mol×160g/mol）=72.4%。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：

    （1）碘元素在海水中以________存在（填“游离态”或“化合态”）。

    （2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、______、_____、______。

    （3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

    （4）向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

    （5）操作③是分液，则操作②是___________；操作④是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    B.室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
    C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

    A. 甲一定是金属元素

    B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

    D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：。
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
    B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
    C.熔点：HF<HCl<HBr<HI
    D.还原性：HF<HCl<HBr<HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常温下HClO的电离平衡常数为。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式。
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ， 该反应的离子反应方程式为。
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液(填序号)
    A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机物A的结构，进行如下实验． [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H2O和17.6g CO2 ， 消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是 ， 能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）
    （2）根据价键理论，预测A可能的结构种（不考虑立体异构）．
    （3）[结构式的确定] 经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为 ．
    （4）[性质实验] A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式： ．
    （5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。
    常用物理常数：

    名称

    分子量

    颜色状态

    相对密度

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水杨酸甲酯

    152

    无色液体

    1.18

    -8.6

    224

    水杨酸

    138

    白色晶体

    1.44

    158

    210

    甲醇

    32

    无色液体

    0.792

    -97

    64.7

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是 ， 加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是。
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是。本实验的产率为(保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）
    A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
    （1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
    （4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    ①FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
    ②电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为。
    ③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    H2S的原子利用率100%；。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案