【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.工业采用火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol铜,反应共转移4NA个电子
B.7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA
C.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为
D.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A.每生产1molCu,0.5molS失去电子,需转移0.5mol×[4-(-2)]=3mol电子,则每生成2mol铜,反应共转移6NA个电子,故A错误;B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠与二氧化硫反应时,过氧化钠做氧化剂,氧元素的价态由-1价变为-2价,故0.1mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个,故B错误;
C.将二氧化碳通过过氧化钠固体,固体增加的质量相当于是CO的质量,根据C原子守恒,参加反应的二氧化碳的物质的量为:=mol,mol二氧化碳完全反应转移了mol电子,反应中转移电子数为NA,故C错误;D.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA,故D正确;故选D。
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【题目】通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4∶3。这种烃的链状同分异构体有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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【题目】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl--2e-====Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
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【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式___________。
(2)A物质所含官能团的名称是__________________。
(3)反应②的反应类型是_______________________。
(4)反应③的化学方程式是___________________________________。
(5)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D,反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
(6)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_____(填序号)。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br
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【题目】一定条件下,物质A~E转化关系如图所示,其中A为单质,常温下E为无色液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式_____________________;D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;检验C中所含阴离子的实验方法是_____________________。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_______________。amol A与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是_____________________。
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【题目】下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:
(1)温度分别为t 1 和t 2 时,固体产物的化学式A是______________,B是______________。
(2)由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。
(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量,并推断C的合理的化学式。
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【题目】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH<0。欲提高CO转化率,可采用的方法有:①降低温度 ②增加压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤ B.①⑤ C.①④⑤ D.⑤
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