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    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
    A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
    B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1
    C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

    【答案】B
    【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： ；解得： ，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。A不符合题意。
    B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L，B符合题意。
    C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1，C不符合题意。
    D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D不符合题意。

    所以答案是：B

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    B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C.若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Mg（OH）2

    9.3

    10.8

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Fe（OH）3
    Al（OH）3

    2.7
    3.7

    3.7
    4.7


    （1）MgO的电子式为 ．
    （2）滤渣2的主要成分是 ， 向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ．
    （3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 ．
    （4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4 ， 可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ．
    （5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．

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    （1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是。
    （2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
    ① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；
    ② 乙烯与水反应制乙醇 ， ；
    ③ 苯制取溴苯 ， 。

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    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

    A.合金中镁铝的物质的量之比为1:2
    B.合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol
    C.原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L
    D.F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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    【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

    A.甲为C，X是O2
    B.甲为SO2 ， X是NaOH溶液
    C.甲为Cl2 ， X为Fe
    D.甲为Al，X为NaOH溶液

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